题目内容 （请给出正确答案）
[主观题]

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω（KCl)=1.4941×10－3，通电后在质量

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K+和Cl-的迁移数。

查看答案
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
您可能会需要：
您的账号：，可能会需要：
您的账号：
发送账号密码至手机
发送
重置密码 查看订单 联系客服
安装赏学吧APP，拍照搜题省时又省心！
更多“在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通…”相关的问题

第1题

已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:(1)用这两个电极组
已知298K时,E（Ag+|Ag)=0.7991V.E（Ag+|AgCl（s)|Ag)=0.2221V.请:（1)用这两个电极组

已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:

(1)用这两个电极组成可发电的电池.写出该电池的电池表示式,电极反应及电池反应:

(2)当电池可逆地输出2mol电子的电量时,求电池反应的ΔtGmθ

(3)求298K时AgCl(s)的溶度积.

点击查看答案

第2题

标准氯化银电极的组成为：Ag|AgCl（s)|KCl（1mol·kg-1)，在298K时Eϴ（AgCl/Ag)=+0.2225V,如果只改变KCl溶液的浓度，电极电势E（AgCl/Ag)的数值不会改变
点击查看答案

第3题

在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。(AgCl，s)=-109.79kJ·mol-1，在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。(Hg2Cl2，s)=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

点击查看答案

第4题

电池Zn|ZnCl2(b=0.01021mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag在298K时的电,动势为I.1566V.计算ZnCl在该溶液中的平均活度因子.
电池Zn|ZnCl2（b=0.01021mol·kg-1)|AgCl（s)|Ag在298K时的电,动势为I.1566V.计算ZnCl在该溶液中的平均活度因子.

点击查看答案

第5题

电池Ag（s)|AgCl（s)|KCl（m)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)的电池反应为 Ag（s)＋Hg2Cl2（s)→AgCl（s)＋Hg（l) 已知298K时，此电

电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的电池反应为

Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l)

已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J/mol，各物质的规定熵数据为

电池Ag（s)|AgCl（s)|KCl（m)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)的电池反应为 Ag（s试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数电池Ag（s)|AgCl（s)|KCl（m)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)的电池反应为 Ag（s。

点击查看答案

第6题

298K时,电池Pt|H2(pθ)|HCl(0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl(s)Ag(s)的E=0.3522V,
298K时,电池Pt|H2（pθ)|HCl（0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl（s)Ag（s)的E=0.3522V,

请:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)求正极Cl-(0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl(s)IAg(s)的标准电极电势:

(3)求电池反应H2(g)+2AgCl(s)→2Ag(s)+2HCl的标准平衡常数.

点击查看答案

第7题

用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池： Pt|H2（)|HA（m1)，NaA（m2)，NaCl（m3)|AgCl（s)|Ag（s)

用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：

Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)

其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：

m1/(mol·kg-1)m2/(mol·kg-1)m3/(mol·kg-1)E/V
0.007170.006870.007060.63387
0.012730.012200.012540.61922
0.015150.014530.014930.61501

试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。

点击查看答案

第8题

Ag－|Ag和CI－|AgCl（s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。（1)计算AgCl在水中的

Ag-|Ag和CI-|AgCl(s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。(1)计算AgCl在水中的饱和溶液的浓度;(2)用Debye -Huckel极限公式计算298 K时AgCl在0.0lmol·kg-1KNO3溶液中的饱和浓度,已知A=0.509Ag－|Ag和CI－|AgCl（s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.222;(3)计算反应AgCl(s)-- -Ag－|Ag和CI－|AgCl（s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.222。

点击查看答案

第9题

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm－2时，H2（g)和O2（g)在Ag（s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用A

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

点击查看答案

第10题

298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一电极为Cu2＋／Cu，c（Cu2＋)=0.01mol·dm

298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一

点击查看答案
粘贴 取消
立即搜索
APP特色功能
语音搜题 语音识别 秒出答案
APP特色功能
拍照搜题 哪里不会 拍哪里
发送账号至手机
密码将被重置
获取验证码
发送
温馨提示
该问题答案仅针对搜题卡用户开放，请点击购买搜题卡。
马上购买搜题卡
我已购买搜题卡， 登录账号 继续查看答案
重置密码
确认修改
温馨提示
每个试题只能免费做一次，如需多次做题，请购买搜题卡
立即购买
稍后再说
警告：系统检测到您的账号存在安全风险

为了保护您的账号安全，请在“赏学吧”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！

微信搜一搜
赏学吧
点击打开微信
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
抱歉，您的账号因涉嫌违反赏学吧购买须知被冻结。您可在“赏学吧”微信公众号中的“官网服务”-“账号解封申请”申请解封，或联系客服。
微信搜一搜
赏学吧
点击打开微信