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[主观题]

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol／LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol／LNaOH滴定

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更多“称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示…”相关的问题

第1题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第2题

称取一元弱酸HA试样1．000 g，溶于60 mL水中，用0·250 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时

，溶液的pH=5．00，当滴定至化学计量点时，pH=9．00；计算试样中HA的质量分数为多少？(设HA的摩尔质量为82．00 g·mol-1)

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第3题

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到化学计量点，计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第4题

称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为

A.200

B.300

C.150

D.250

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第5题

【单选题】称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第6题

2、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的相对分子质量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第7题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第8题

称取一元弱俊HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L^-1NaOH溶液谪定.己知中和HA至.50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时.pH=9.00.计算试样中HA的质量分数.(假设HA的量为82.00g.mol^-1)

称取一元弱俊HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L^-1NaOH溶液谪定.己知中和HA至.50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时.pH=9.00.计算试样中HA的质量分数.（假设HA的量为82.00g.mol^-1)

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第9题

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol／LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1)一元弱酸HA的摩尔质量;（2)HA的解离常数Ka;（3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

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第10题

称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol／L HCl标准溶

称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na₂CO₃试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少？(已知：弱酸HA的pK_a=7.0，弱酸HB的pK_a=1，M_Na₂CO₃=105.99，M_NaA=182.03，M_NaB=132.0)

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