用银电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s)析出。经分析知道阳极部含有水23.14g、AgNO30.236g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO30.00739g，试分别计算Ag+和NO3_的迁移数。
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第1题
用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测得在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减小了0.605g，求AgNO3溶液中离子的迁移数。
第2题
用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g。求AgNO3溶液中的t(Ag+)和
。
第3题
在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K+和Cl-的迁移数。
第5题
用银电极电解KCl水溶液，电解前每100g溶液中含KCl0.7422g。阳极溶解下来的银与溶液中的Cl-反应生成AgCl(s)，其反应可表示为Ag===Ag++e-，Ag++Cl-===AgCl(s)，总反应为Ag+Cl-===AgCl(s)+e-。通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136g的Ag，并测知阳极区溶液重117.51g，其中含KCl0.6659g。试计算KCl溶液中的t(K+)和t(Cl+)。
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