在298K和标准压力时，电解含有Ag＋（=0.05)、Fe2＋（=0.01)、Cd2＋（=0.001)、Ni2＋（=0.1)和H＋（=0.001)的混合溶液，并设

在298K和标准压力时，电解含有Ag⁺( 在298K和标准压力时，电解含有Ag＋（=0.05)、Fe2＋（=0.01)、Cd2＋（=0.001 =0.05)、Fe²⁺(=0.01)、Cd²⁺(=0.001)、Ni²⁺(=0.1)和H⁺(=0.001)的混合溶液，并设不随电解的进行而变化，又已知H₂(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20V、0.24V、0.18V和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。

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第1题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：（1) Cu2+的浓度应低于多少？（2)阴极电位应控制在什么范围内？（3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，

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第2题

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第3题

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在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时的水溶液，当所用的电流密度j=5×10^-3A·cm^-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V，，忽略电阻引起的电位降，H₂O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时 =-237.129kJ·mol^-1。

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第4题

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在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j= 在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH＋=1.0的水溶液,当所用的电流密度j= 时,计算使时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.