在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j=
时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知
=0.487V,
≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能
=-237.129kJ·mol-1.
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第1题
在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解
的水溶液，当所用的电流密度j=5×10-3A·cm-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知
=0.487V，
，忽略电阻引起的电位降，H2O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能
=-237.129kJ·mol-1。
第2题
θ)|Pt
(1)写出电解时的电极反应及电解反应;
(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:Eθ(OH,H2O|O2|Pt)=0.401V.η(H2)=0,η(O2)=0.487V;
(3)当所用的电流密度为50A·m-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.
已知ΔtGmθ(H2O,l)=-237.1kJ·mol-1.
第3题
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液.
(1)计算理论分解电压;
(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为
问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？
第4题
在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？
第5题
在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，
(设活度因子均为1)，试问：
第6题
25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H2，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm-2)]，η(O2，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？
第7题
25℃时以铂为电极电解含有NiCl2(0.01mol·dm-3)和CuCl2(0.02mol·dm-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：
第8题
在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl2(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。
第11题
298K时，用Pb(s)为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10mol·kg-1，γ±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E=1.0685V。试求H2(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H2SO4的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势φ甘汞=0.2806V。
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