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[主观题]

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.116lg[j／（A·cm－2)] 在298K时，用Zn（s)作阴极，惰性物质作阳极

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

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更多“在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.…”相关的问题

第1题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为在298K时,用Zn（s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为在298K时,用Zn（s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件？

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第2题

在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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第3题

电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜s

电解1.000×10^-2mol·L^-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L^-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10^-5mol·L^-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，η_H₂=-0.70V；E 电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能 (zn²⁺/zn)=-0.763V)

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第4题

25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为()V,氢的析出电势为()V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.

25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为（)V,氢的析出电势为（)V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.

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第5题

氢气越难在电极上析出，说明氢气的超电位（)。

A.越大

B.越小

C.没有影响

D.大小都影响

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第6题

用电极反应表示下列物质的主要电解产物。（1)电解NiSO₄，水溶液，阳极用镍，阴极用铁;（2)电解熔融NaCl，阳极用镍，阴极用铁;（3)电极镍盐溶液c（Ni)=-0.1mol·kg^-1，如果在阴极上只要Ni析出，而不析出氢气，计算溶液最小pH（设H₂在Ni上超电势为0.21V)。

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第7题

由实验测出氢在某一电流密度下于Fe电极上析出时，过电位为0.427伏特，b=0.112伏特，同一电流密度下氢在Ni电极上析出的过电位为0.350伏特，比较Fe与Ni催化活性的相对大小提示：利用巴伏公式求出0J，0J的大小决定了催化活性的大小

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第8题

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （）析出,溶液的 pH 值应控制在

A.PH<2．72

B.ph>2．72

C.PH<11．28

D.ph>11．28

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第9题

在0.50mol•L^-1的H2SO溶液中电解1.00X10^-3mol•L^-1的ZnSO4溶液,锌是否可在镀锌的铂电极上析出

？如果介质c(H+)=1.00X10^-5mol•L^-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H2)=-0.70V, 在0.50mol•L^-1的H2SO溶液中电解1.00X10^-3mol•L^-1的ZnSO4溶液,

在0.50mol•L^-1的H2SO溶液中电解1.00X10^-3mol•L^-1的ZnSO4溶液,

-0.763V。

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第10题

锌与氢的标准电极电位分别为-0.763V和0.00V，从热力学上看，在阴极上析出锌之前，电位较正的氢应先析出，但在硫酸锌溶液电解沉积锌的实际过程中为什么是锌优先于氢析出?

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