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[主观题]

25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为()V,氢的析出电势为()V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.

25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为（)V,氢的析出电势为（)V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.

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更多“25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶…”相关的问题

第1题

用镀铂黑的铂片插入氢离子活度为1的溶液中，组成的电极为标准氢电极。（)

用镀铂黑的铂片插入氢离子活度为1的溶液中，组成的电极为标准氢电极。()

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第2题

电解时在阴极上，发生的反应是（)，称为阴极反应。

A.氧化

B.析氢

C.析氧

D.还原

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第3题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.116lg[j／（A·cm－2)] 在298K时，用Zn（s)作阴极，惰性物质作阳极

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

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第4题

有关标准氢电极的叙述中不正确的是（）

A.标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸在H + 离子活度为1 mol·L -1 的酸溶液中组成的电极

B.温度指定为298．15K

C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势

D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势

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第5题

已知某原电池的正极是氢电极P（H2)=100kPa，负极的电极电势是恒定的，当氢电极中pH=4．008时，该电池

已知某原电池的正极是氢电极P(H2)=100kPa，负极的电极电势是恒定的，当氢电极中pH=4．008时，该电池的电动势为0．412V；如果氢电极中所用的溶液为—未知c(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0．427V。计算缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中f(HA)=c(A—)=1．0mol．L—1，求该弱酸HA的解离常数。

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第6题

在一定电流密度下（i1)，氢在阴极析出的电位（Ec)称为：A、析氢电位B、氢过电位C、平衡电位D、非平衡

在一定电流密度下(i1)，氢在阴极析出的电位(Ec)称为：

A、析氢电位

B、氢过电位

C、平衡电位

D、非平衡电位

E、氢过电位愈小，阴极极化愈大，则腐蚀速度愈小

F、氢过电位愈大，阴极极化愈小，则腐蚀速度愈小

G、氢过电位愈大，阴极极化愈大，则腐蚀速度愈大

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第7题

标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（)

标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。( )

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第8题

已知某原电池的正极是氢电极，p（H2)为100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势

已知某原电池的正极是氢电极，p(H₂)为100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H⁺)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H⁺浓度和pH值。如该缓冲溶液中c(HA)=c(A^-)=1.0mol·dm^-3，求该弱酸HA的电离常数。

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第9题

电解镍盐溶液，其中c（Ni2＋)＝0．1 mol．dm－3。如果在阴极上只要Ni析出，而不析出H2，设氢在Ni上的超电位

电解镍盐溶液，其中c(Ni2＋)＝0．1 mol．dm－3。如果在阴极上只要Ni析出，而不析出H2，设氢在Ni上的超电位为0．21 V，计算溶液的最小pH。

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第10题

某氢电极[p(H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

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