25℃时，某溶液中含有Ag（a1=0.05)，Cd2＋（a2=0.001)，Ni2＋（a3=0.1)和H＋（a4=0.001)，且已知H2（g)在Pt、Ag、Cd及Ni上

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。

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第1题

25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+（α=0．05)、Cd2+（α=0．001)、Ni2+（α=0．1)和H+（α=0．001)。若用P

25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。

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第2题

在298K和标准压力时，电解含有Ag＋（=0.05)、Fe2＋（=0.01)、Cd2＋（=0.001)、Ni2＋（=0.1)和H＋（=0.001)的混合溶液，并设

在298K和标准压力时，电解含有Ag⁺(=0.05)、Fe²⁺(=0.01)、Cd²⁺(=0.001)、Ni²⁺(=0.1)和H⁺(=0.001)的混合溶液，并设不随电解的进行而变化，又已知H₂(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20V、0.24V、0.18V和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。