压强为2.02X106Pa，体积为820cm^3的2x10^-3kg的氮气的温度是多少？试分别按（1)范德瓦耳斯气体;（2)理想气体计算。已知氮气的范德瓦耳斯常量a=1.390x10^-1m^6•Pa•mol^-2，b=39.1x10^-6m^3•Mol^-1。

把氧气当作范德瓦耳斯气体，它的范德瓦耳斯方程常量为a=1.36×10^-1m⁶·Pa·mol^-2，b=32×10^-6m³·mol^-1．试问压强为10.1MPa，密度为100kg·m^-3的氧气的温度是多少？并把结果与氧气当作理想气体时的结果作比较．

对于CO₂气体有范德瓦耳斯常量0°C时其摩尔体积为6.0x10^-4m³·mol^-1。试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

已知范德瓦耳斯气体的物态方程为

,

式中a和b为常数，求内能和熵作为温度和体积的函数．

1mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V₁，向真空作绝热膨胀至体积为V₂．(1)求温度的增量△T；(2)气体温度的变化是否由于其内能变化了？(3)如果这是理想气体，温度变化如何？

已知范徳瓦耳斯气体物恋方程为

其内能为

其中a，b，c，d均为常量。试求：(1)该气体从V1等温膨胀到V2时系统对外界所做的功;(2)该气体在定体下升高△T温度所吸收的热量。

1 mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V1，向真空作绝热膨胀至体积V2． (1)求温度的增量△T； (2)气体温度的变化是否由于其内能变化了？ (3)如果这是理想气体，温度变化如何？

一定量的氮气，压强为1.01×10⁵Pa，体积为10L，温度为300K。

在一定温度和压强下，某一定量的PCl₅气体的体积为1dm₃，此时PCl₅气体已有50%解离为PCl₃和Cl₂气体。试判断在下列条件下，PCl₅的解离度是增大还是减小。

(1) 减压使PCl₅的体积变为2dm³；

(2) 保持压强不变，加入氮气使体积增至2dm₃；

(3) 保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；

(4) 保持压强不变，加入氯气体积变为2dm³；

(5) 保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。