将H₂气体通入0.10mnol·dm^-3的锌盐中性济液中达到饱和状态时，H₂S的浓度为0.10mol·dm^-3，有无ZnS沉淀生成，溶液的pH应控制在什么范围？

于0.100mol/LFe³⁺和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H₂S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe³⁺的浓度。已知H₂S饱和溶液的浓度为0.100mol/L；φ⁰(S/H₂S)=0.141V；φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.71V。

将H₂S气体通入0.10mol·dm^-3ZnCl₂溶液中，使其达到饱和[c(H₂S)=0.10mol·dm^-3]，求Zn²⁺开始沉淀和沉淀完全时的pH值。

在0.10mol/L HCl溶液中通入H₂S气体至饱和(饱和H₂S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S^2-浓度。

向0．10 mol.L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(浓度0．10 mol.L-1)，则溶液中Sz一浓度为 () (已知H2 S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)

A．9．2×10-21mol.dm-3

B．9．2×10-12mol.dm-3

C．9．2×10-22mol.dm-3

D．9．5×10-5mol.dm-3

已知(S/H₂S)=0.141V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。若向0.10mol·L^-1Fe³⁺溶液和0.25mol·L^-1HCl混合液中通入H₂S气体使之达到饱和，计算平衡时溶液中Fe³⁺的浓度。

将H₂S气体通入0.1mol·dm^-3FeCl₂溶液中，达到饱和，问必须控制多大的pH值才能阻止FeS沉淀？

在0.10mol·dm^-3CdCl₂溶液中含有0.30mol·dm^-3HCl，通入H₂S至饱和，达到平衡时

(1) H⁺浓度多大？

(2) 留在溶液中的Cd²⁺浓度多大？

已知。

将H2S气体通入0．075mol.L-1Fe(NO3)2溶液中达饱和，计算FeS开始沉淀时的PH值。

某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片，在0.1mol·dm^-3Cu²⁺的溶液中，再通入H₂S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.670V。已知0.763V，H₂S的。试求CuS的溶度积常数。

含镉废水通入H₂S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10^-27，饱和水溶液中H₂S浓度保持在0.1mol/L，H₂S离解常数K₁=8.9*10^-8，K₂=1.3*10^-15)

向浓度为0．30 mol．dm。的HCl溶液中，通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0．10 mol． dm－3)，求此溶液的pH和S2－离子浓度。