已知电池Pt，H2(1atm)HCl(a(HCl)＝0.1)Cl2(1atm)，Pt(已知φ°(Cl-/Cl2)＝1.3583V)①写出电极及电池反应；②计算298K时电池电动势；③计算电池反应的△Ｇ。

已知半电池反应:

试计算

已知下列半电池反应及其标准电极电位为

计算半电池反应：

已知电池的电动势分别为E1和E2,则()

已知下列半电池反应及其标准电极电位为

计算半电池反应：

在25°C的值。

已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动势。

已知电池：Pt，H₂()|HAC(1mol·dm^-3)，NaAc(1mol·dm^-3)||KCl(饱和)|Hg₂Cl₂|Hg，，测得此电池的电动势为0.52V。

已知298 K时,电池为 0.627V,的活度积为()

求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，井指出正负极。

已知：

有如下电池

Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，

测得电池的电动势为0.481V，计算HA的K_a。已知φ_SCE=0.242V。

试计算，在Cu-Zn电池中当的比值为多大时，电池才停止工作？已知=-0.7628V，=0.337V。