A（g）+B（g） c（s）+Q（表示反应过程放出热量）对此反应来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）

298.15K，反应A(s)+B(g)=C(g)，=-41.8kJ·mol^-1，B、C都是理想气体。反应在298.15K、标准状态下按下途径进行：体系做了最大功，放热1.67kJ·mol^-1。则此过程的Q=______，W=______，=______，=______，=______，=______。

并放热4.86kJ.试求反应过程的Q、W、Δ_rU、Δ_rS和Δ_rG。

A.C和D

B.G和Q

C.S和C

D.C和Q

A.Kp(I) =Kp (Ⅱ)

B.Kp(I) =Kp (Ⅱ)

C.O2(g)的平衡压力与计量方程的写法无关

D.Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小。

在600K、100kPa压力下，生石膏的脱水反应为

CaSO₄·2H₂O(s)===CaSO₄(s)+2H₂O(g)

试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△U_m、△H_m、△S_m、△A_m及△G_m。已知各物质在298K、100kPa的热力学数据如下表所示：

A.热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态

B.化学式前的系数是表示微粒的物质的量

C.方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量

D.“一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ

植物在光合作用中合成葡萄糖的反应可以近似表示为：

6CO₂(g)+6H₂O(1)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)

计算反应的标准摩尔吉布斯自由能，判断反应在298K及标准状态下能否自发进行，已知葡萄糖的(C₆H₁₂O₆·s) =-910.5kJ·mol^-1。

A.G

B.T

C.S

D.Q

A.G

B.T

C.S

D.Q

在723K时，将0.10mol H₂(g)和0.20mol CO₂(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：

(1) H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)

平衡后瓶中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s)，在容器中又增加了如下两个平衡：

(2) CoO(s)+H₂(g)Co(s)+H₂O(g)

(3) CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO₂(g)

经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。

A.G

B.T

C.S

D.Q