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[主观题]
已知25℃时则标准状态下在酸性溶液中用过量铁粉还原Sn2+时，还原产物为（);而用过量铁粉还
已知25℃时
则标准状态下在酸性溶液中用过量铁粉还原Sn2+时，还原产物为();而用过量铁粉还原Cu2+时，还原产物为()。
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第2题
在Ag+、Cu2+浓度分别为1．00×10—2mol．L—1和1．00mol．L—1的溶液中加入铁粉，哪一种金属离子先被还原？
当第二种金属离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？已知φΘ(Cu2+／Cu)=0．3419V，φΘ(Ag+／Ag)=0．7996V。
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第3题
已知25℃时，，则Br2（l)的标准摩尔蒸发熵为______J·mol－1·K－1，正常沸点为______℃。
已知25℃时，
，则Br2(l)的标准摩尔蒸发熵为______J·mol-1·K-1，正常沸点为______℃。
第4题
向酸性的1.0×10-3mol·dm-3Fe3+溶液中加入过量液态汞，发生反应为：，达平衡时还有4.6%Fe3+。已知。
向酸性的1.0×10-3mol·dm-3Fe3+溶液中加入过量液态汞，发生反应为：
第5题
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为 已知,25°C时
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
第6题
已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1
已知下列电对的标准电极电势:
在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？
第9题
25℃时，电极反应O2+2H++2e-====H2O2的标准电极电势为0.68V，已知φ=0.401V，则电极反应H2O2+2H++2e-====2H2O的标准电极电势为( )
A.0.2576V
B.0.279V
C.1.081V
D.1.777V
第10题
25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为 （1)试计算25℃时电对Cu2+/Cu的标
25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为
(1)试计算25℃时电对Cu2+/Cu的标准电极电势
(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu2+的歧化反应的标准平衡常数，
第11题
在Ag+和Cu2+浓度分别为1.0×10-2mol·L-1和0.10mol·L-1的混合溶液中加入铁粉，哪种金属离子先被还原？当第二种金属离子被还原时，第一种先被还原的金属离子在溶液中的浓度为多少？
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