已知298K下,电极反应:设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的K_sp。

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol^-1.=-109.79kJ.mol^-1,标准电极电势.

(1)写出电极反应和电池图示;

(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Q_z;

(3)求25°C时AgCl的活度积K_ap.

298K时，在Ag⁺/Ag电极中加入过量I^-，设达到平衡时c(I^-)=0.1mol·dm^-3，而另一电极为Cu²⁺/Cu，c(Cu²⁺)=0.01mol·dm^-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。

Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt

将标准Ag-AgCl电极E^θ‍‍(‍^‍AgCl/Ag)=0.2222V与饱和甘汞电极E^θ=0.2145V组成原电池，该原电池的电池符号______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数______。

将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺

(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu²⁺的浓度升到10mol·L^-1时，原电池的电动势为多少？

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的。

A、0.84V

B、0.45V

C、0.70V

D、0.94V