以KIO₃标定Na2S₂O₃溶液时,称取KIO30.3567g溶于水中,配制成100.0mL溶液后分取25.0

以KIO₃标定Na₂S₂O₃溶液时，称取基准物质KIO₃0.3567g溶于水，配制成100.0mL溶液后分取25.00mL，加入H₂SO₄及KI溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时，用去24.98mL。求Na₂S₂O₃溶液的浓度。[M(KIO₃)=214.0g·mol^-1]

用KIO₃标定Na₂S₂O₃溶液的浓度时，称取KIO₃356.7mg，溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用Na₂S₂O₃溶液24.98mL滴定析出的碘，求Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度。若取上述Na₂S₂O₃溶液25.00mL，用碘溶液24.83mL滴定至终点，求碘溶液的物质的量浓度。(M_KIO3=214.00)

称取KIO₃0.3567g溶于水并稀释至100cm³，移取该溶液25.00cm³，加入H₂SO₄和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的12，至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.98cm³，求Na₂S₂O₃溶液的浓度。

称取分析纯试剂K₂Cr₂O₇14.709g，配制成500mL溶液，试计算：

称取Pb₃O₄试样0.1000g，加适量过量HCl后释放出氯气，此氯气与KI溶液反应析出I₂，用Na₂S₂O₃溶液滴定用去20.00mL。已知1mLNa₂S₂O₃溶液相当于0.3250mg KIO₃，求试样中Pb₃O₄的质量分数。已知M(Pb₃O₄)=685.6g/mol，M(KIO₃)=389.9g/mol。

标定HCl溶液时，准确称取Na₂C₂O₄0.3042g，灼烧成Na₂CO₃以后，溶于水，然后用HCl滴定，以甲基橙作指示剂，滴定至橙红色，用去HCl 22.38mL，计算HCl溶液的浓度。

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：

称取一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pK_a值。