N2O(g)的热分解反应
,在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970 K时,N2O(g)的起始压力为39.2 kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时，N2O(g)的起始压力为48.0 kPa,测得半衰期为212s. (1)判断该反应的级数;(2)计算两个温度下的速率常数;(3)求反应的实验活化能;(4)在1030K时，当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算，总压力达到64.0kPa所需的时间。
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“N2O（g)的热分解反应 ,在一定温度下，反应的半衰期与起始…”相关的问题
第1题
N2O(g)的热分解反应2N2O(g)====2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970K时，N2O(g)的起始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N2O(g)的起始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。求：
第2题
在970K下，反应
起始时N2O的压力为2.93X104Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所示：求最初300s与最后2000s的时间间隔内的平均速率。
第3题
N2O(g)的热分解反应
，从实验测出不同温度时，各个起始压力p0与半衰期t1/2的值如下：
| 实验次数 | T/K | p0/kPa | t1/2/s |
| 1 | 967 | 156.80 | 380 |
| 2 | 967 | 39.20 | 1520 |
| 3 | 1030 | 7.07 | 1440 |
| 4 | 1030 | 48.00 | 212 |
试求：
第4题
(1)计算在两种温度时的k值,用mol-1·dm3·S-1表示:
(2)计算反应的活化能Ea;
(3)计算694℃时的指前因子A.
第8题
(A) 32.0min (B) 26.5min (C) 17.0min (D) 12.7min
第9题
环氧乙烷的热分解是一级反应：C2H4O→CH4+CO在377℃时的半衰期为363min。 (1)在377℃时C2H4O分解掉99％需要多少时间？ (2)若原来C2H4O为1mol，377℃经10h，生成CH4多少？ (3)若此反应在417℃时半衰期为26．3min，求反应的活化能。
第10题
试求:(1)反应在694℃时的速率常数;(2)t=t1/2时反应混合物中N2的物质的量分数;(3)活化能
第11题
下列陈述正确的是
(A) 对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关；
(B) 对于二级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关；
(C) 半衰期t1/2是指完成该反应所需时间的50%；
(D) 任何复杂反应的速率方程式只能通过实验写出。
为了保护您的账号安全，请在“赏学吧”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
微信搜一搜
赏学吧
微信搜一搜
赏学吧
