在970K下，反应起始时N₂O的压力为2.93X10⁴Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所

N₂O(g)的热分解反应2N₂O(g)====2N₂(g)+O₂(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970K时，N₂O(g)的起始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N₂O(g)的起始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。求：

N2O(g)的热分解反应,在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970 K时,N2O(g)的起始压力为39.2 kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时，N2O(g)的起始压力为48.0 kPa,测得半衰期为212s. (1)判断该反应的级数;(2)计算两个温度下的速率常数;(3)求反应的实验活化能;(4)在1030K时，当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算，总压力达到64.0kPa所需的时间。

N2O(g)的 热分解反应,从实验测出不同温度时,各个起始压力po与半衰期t1/2的值如下:

试求:(1)反应级数和不同温度下的速率常数; (2)反应的实验活化能E，值;(3)若1 030 K时,N2O(g)的初始压力为54.00kPa,当压力达到64.00kPa时，所需的时间。

N₂O(g)的热分解反应，从实验测出不同温度时，各个起始压力p₀与半衰期t_1/2的值如下：

试求：

(1)计算在两种温度时的k值,用mol^-1·dm³·S^-1表示:

(2)计算反应的活化能E_a;

(3)计算694℃时的指前因子A.

在448~688K的温度区间内,用分光光度法研究了下面的气柑反应:

I₂+环戊烯2HI+环戊二烯，得到K^Ɵ_p与温度(K)的关系为:

(1)计算在573K时。反应的ΔrG^Ɵ_m，ΔrH^Ɵ_m温和ΔrS^Ɵ_m。.

(2)若开始时用等量的I₂和环戊烯混合;温度为573K,起始总压为100kPa,试求平衡后I₂的分压。

(3)若起始压力为1000kPa.试求平衡后I₂的分压。

在448～688K的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：I2+环戊烯

2HI+环戊二烯，得到KpΘ与温度(K)的关系为：lnKpΘ=17．39一

(1)计算在573K时，反应的△rGmΘ、△rHmΘ和△rSmΘ。 (2)若开始时用等量的12和环戊烯混合，温度为573K，起始总压为100kPa，试求平衡后12的分压。 (3)若起始压力为1000kPa，试求平衡后I2的分压。

A.NO

B.N2O

C.NO2

D.N2O5