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[单选题]
已知25℃，φ（Cl2/Cl-）=1.3595V，当氯气的分压是101.325kPa，[C1-]=0.10mol/L时，该电极电位值是（）V。
A.1.48
B.42
C.1.30
D.1.24
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D、1.24
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A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
更多“已知25℃，φ（Cl2/Cl-）=1.3595V，当氯气的分…”相关的问题
第2题
计算25℃，c（HCl)=10mol·L－1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO2＋2Cl－＋4H＋=Mn2＋＋Cl2＋2H2O的自发方向
计算25℃，c(HCl)=10mol·L-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO2/Mn2+)=1.22V，Φ(Cl2/Cl-)=1.36V
第3题
已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
第4题
已知φө （Cl2/Cl-)= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是
A.Cl2+2e=2Cl-
B.2Cl--2e= Cl2
C.1/2 Cl2+e=Cl-
D.都是
第5题
已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是
A.Cl2+2e- = 2Cl-
B.2 Cl- - 2e- = Cl2
C.1/2 Cl2+e- = Cl-
D.都是
第6题
已知φө （Cl2/Cl-)= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是
A.Cl2+2e=2Cl-
B.2Cl--2e= Cl2
C.1/2 Cl2+e=Cl-
D.都是
第7题
已知(F2/F-)=2.85V，(Cl2/Cl-)= 1.36V，(Br2/Br-)=1.08V 则还原能力次序为()。
A.Br- ＞ Cl- ＞ F-
B.F- ＜ Br- ＜ Cl-
C.Cl- ＜ F- ＜ Br-
D.Br- ＜ Cl- ＜ F-
第8题
已知电池Pt，H2(1atm)HCl(a(HCl)＝0.1)Cl2(1atm)，Pt(已知φ°(Cl-/Cl2)＝1.3583V)①写出电极及电池反应；②计算298K时电池电动势；③计算电池反应的△Ｇ。
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第9题
已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，（Br2/Br－）=1.08V，则还原能力次序为（）。
A.
Br-＞Cl-＞F-
B.
F-＜Br-＜Cl-
C.
Cl-＜F-＜Br-
D.
Br-＜Cl-＜F-
第10题
已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力
已知
第11题
已知EΘ（Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ（Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ（MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极
已知EΘ(Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ(MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极电势的大小顺序为()。
A．E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／Fe2+)
B．E(Fe3+／Fe2+)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)
C．E(Cl2／Cl-)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Fe3+／Fe2+)
D．E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／FeO2+)＞E(MnO4-／Mn2+)
