题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

计算质量分数为5%的蔗糖（C12H22O11)溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86K·mol－1·kg。

计算质量分数为5%的蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶液的凝固点。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。

答案

按照稀溶液的依数性公式，水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克。水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°C

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更多“计算质量分数为5%的蔗糖（C12H22O11)溶液的凝固点。…”相关的问题

第1题

计算质量分数为5%的蔗糖（C12H22O11)溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86K·mol－1·kg。

计算质量分数为5%的蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶液的凝固点。已知水的K_f=1.86K·mol^-1·kg。

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第2题

蔗糖的化学式

糖类是人类必需的营养物质之一，蔗糖是糖类中的一种，化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，根据蔗糖的化学式计算：

（1）蔗糖的相对分子质量为______．

（2）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为（化成最简整数比）______．

（3）蔗糖中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）______．

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第3题

某水溶液，在200g水中含有120g蔗糖QM=342)，其密度为1.022gmL^-1,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。

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第4题

分别比较下列四种水溶液渗透压的高低，并说明理由。(1)质量分数为5%的葡萄糖和5%的蔗糖。(2)质量摩尔浓度为1.10mol/kg的葡萄糖和0.15mol/kg的蔗糖。(3)0.5mol.L^-1的葡萄糖和0.5mol.L^-1的NaCl.(4)0.5mol.L^-1的NaCl和0.5mo1.L^-1CaCl。

分别比较下列四种水溶液渗透压的高低，并说明理由。（1)质量分数为5%的葡萄糖和5%的蔗糖。（2)质量摩尔浓度为1.10mol/kg的葡萄糖和0.15mol/kg的蔗糖。（3)0.5mol.L^-1的葡萄糖和0.5mol.L^-1的NaCl.（4)0.5mol.L^-1的NaCl和0.5mo1.L^-1CaCl。

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第5题

锤度计是专用于测定__ __的密度计，是以蔗糖溶液的质量分数为刻度，以°Bx表示。

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第6题

把20 g蔗糖放到80 g水中，完全溶解所得溶液的溶质质量分数为（）

A.10%

B.20%

C.25%

D.30%

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第7题

在2500px3水（密度为1.0gcm-3)中溶解17.1g蔗糖（C2H22O11)，溶液的密度为1.0638g·cm-3，溶液的质量分数为（）

A.12.1%

B.7.9%

C.14.6%

D.15.3%

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第8题

蔗糖化学式

为C₁₂H₂₂O₁₁．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（）

A．蔗糖中碳元素的质量分数为40%

B．蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11

C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1

D．蔗糖的相对分子质量为180

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第9题

有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液的浓度为1 mol·L-1， C杯溶液的质量分数为10%。已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（)。

A.C杯多

B.B杯多

C.A杯多

D.A杯等于B杯

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第10题

用H型强酸性阳离子交换树脂去除质量分数为5%的KCl溶液，交换平衡时，从交换柱中交换出来的H＋的摩

用H型强酸性阳离子交换树脂去除质量分数为5%的KCl溶液，交换平衡时，从交换柱中交换出来的H+的摩尔分数为0.2,试计算K+的去除率。已知=2. 5,溶液密度为1025kg/m³.

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