题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

某电池反应可写成（1)H2（p1)+Cl2（p2)=2HCl 或（2)1/2H2（p1)+1/2Cl2（p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E$、ΔrGm和K$ 的关系是

A.E1＝E2，　E1$＝E2$，ΔrGm,1＝ΔrGm,2，　K1$＝K2$

B.E1＝E2，　E1$＝E2$， ΔrGm,1＝2ΔrGm,2，　K1$＝(K2$)2

C.E1＝2E2， E1$＝2E2$，ΔrGm,1＝2ΔrGm,2，　K1$＝2K2$

D.E1＝E2，　E1$＝E2$，ΔrGm,1＝(ΔrGm,2)2，K1$＝(K2$)2

答案

E1＝E2， E1＝E2， rGm,1＝2rGm,2， K1＝K2)2；

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更多“某电池反应可写成（1)H2（p1)+Cl2（p2)=2HCl…”相关的问题

第1题

某电池反应可以写成（1) H2 + Cl2 = 2HCl 或（2) 1/2 H2 + 1/2 Cl2 = HCl，这两种不同的表达式都可以算出相应的 Eo、△rGmo 、则彼此之间的关系是E1o = E2o，△rGm,1o =2△rGm,2o。

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第2题

某电池的电池反应可写成：H2 （g) + 1/2O2 （g) → H2O （l) ① 2H2 （g) + O2 （g) → 2H2O （l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则：

A.E1=E2

B.E1≠E2

C.K1=K2

D.K1≠K2

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第3题

A.E1=E2, K1=K2

B.E1≠E2, K1=K2

C.E1=E2, K1≠K2

D.E1≠E2, K1≠K2

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第4题

电池Cu | Cu+‖Cu+，Cu2+ | Pt 和电池 Cu | Cu2+‖Cu2+，Cu+ | Pt 的反应均可写成 Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的

A.△rGmo，Eo 均相同

B.△rGmo，Eo 均不同

C.△rGmo 不同，Eo 相同

D.△rGmo 相同，Eo 不同

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第5题

电池 Pt|Cu2+,Cu+||Cu2+|Cu 和 Pt|Cu2+,Cu+||Cu+|Cu 的电池反应均可以写成 2Cu+=Cu2++Cu，则一定温度下，两电池的标准电动势（），标准摩尔反应吉布斯函数变（）。

A.不同

B.相同

C.可能相同也可能不同

D.无法确定

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第6题

某电池反应可以写成（1) H2 + Cl2 = 2HCl 或（2) 1/2 H2 + 1/2 Cl2 = HCl，这两种不同的表达式都可以算出相应的 Eo、△rGmo、Ko，彼此之间的关系是

A.E1o = E2o，△rGm,1o =△rGm,2o，K1o = K2o；

B.E1o = E2o，△rGm,1o =2△rGm,2o，K1o = (K2o)2

C.E1o = 2E2o，△rGm,1o =2△rGm,2o，K1o = 2K2o

D.E1o = E2o，△rGm,1o =(△rGm,2o)2，K1o = (K2o)2

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第7题

一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明（）

A.电池是否可逆

B.电池反应自发进行的方向和限度

C.电池反应自发进行的方向

D.电池反应是否达到平衡

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第8题

根据反向式拟定山来的电池，如果计算出来的∆E＜0，下列哪一说法是错的

A.这种反应不能构成电池反应

B.实现这一反应必须电解

C.这个反应条件不是平衡状态

D.安排出来的电池不能发电

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第9题

用能斯特公式计算得电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

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第10题

电动势ε（或电极电势j）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

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某电池反应可写成（1)H2（p1)+Cl2（p2)=2HCl 或 （2)1/2H2（p1)+1/2Cl2（p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E$、ΔrGm和K$ 的关系是

某电池反应可写成（1)H2（p1)+Cl2（p2)=2HCl 或（2)1/2H2（p1)+1/2Cl2（p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E$、ΔrGm和K$ 的关系是