题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
答案
10^12.88、1.06V##%_YZPRLFH_%##7.6×10^12、1.06V
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第1题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
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第2题
3、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
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第3题
已知在1mol/L HCl介质中φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+，化学计量点电位为___ V。
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第4题
在1.0 mol·L-1 HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.1000 mol·L-1Sn2+，试计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数；（2）化学计量点时的电位；（3）滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的EӨˊ=0.70V，Sn4+/Sn2+电对的EӨˊ=0.14V。
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第5题
已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。
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