在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为。（保留2位或3位有效数字）

答案

此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系 k=A*e^(-Ea/RT) A为指前因子,常数速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数 k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT) 代入数据 k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍

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更多“在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H…”相关的问题

第1题

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为。

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第2题

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第3题

已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算：（1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？（2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？

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第4题

在没有催化剂时，反应：2H2O2（l) = 2H2O（l) + O2（g)的活化能为75 kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时，该反应的活化能就降低到54 kJ·mol-1。计算在298.15K时，此两种反应的速率的比值k2/k1为：

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第5题

反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的活化能为251.0 kJ mol-1，在Pt催化下活化能降为62.8 kJ mol-1，计算反应2SO3（g) = 2SO2（g) + O2（g)的活化能为，在Pt催化下的活化能为。

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第6题

一般情况下，催化反应首先是催化剂前体活化为活性催化剂，活性催化剂进入催化循环，活化步骤包括配体解离或金属氧化态改变。活化催化剂与底物反应形成催化中间体，随后分解为产物及催化剂，催化剂进入下一个循环。一个有效的催化的前提是催化中间体的形成速率（k1）和分解速率（k2）都相当快。

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第7题

K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。