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[主观题]

某原子轨道的量子数ｎ＝4，L＝２，该轨道最多可容纳―个电子

答案

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第1题

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

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第2题

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错)

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第3题

n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为，电子云形状为，原子轨道数目为，最多能容纳个电子

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第4题

在多电子原子轨道中，主量子及角量子数越大，轨道能级越高。

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第5题

量子数 n=3，l =1时，可允许容纳的最多电子数

A.2

B.6

C.8

D.16

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第6题

一组量子数n，l，m不能决定（）

A.电子的数目

B.原轨道的形状子

C.原子轨道的数目

D.原子轨道的能量

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第7题

在角量子数l=2的亚层中，最多可容纳电子数目是

A.2

B.6

C.10

D.14

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第8题

自旋量子数告诉我们，每条轨道最多可以填2个电子

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