题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应H2O2(l) = H2O (l) + 1/2O2(g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。(保留2位或3位有效数字)
答案
此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系 k=A*e^(-Ea/RT) A为指前因子,常数 速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数 k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT) 代入数据 k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍
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