题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
反应 2SO2（g) + O2（g) ⇌ 2SO3（g) 在853K达到平衡时的气体分压：SO2为22.4 kPa，O2为33.0 kPa，SO3为46.0 kPa，则此温度下上述反应的平衡常数的数值为（）。（p0 =100 kPa ）
A.0.0622
B.0.128
C.7.81
D.12.9
答案
12.9
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A.1.5
B.1.9
C.2.2
D.2.8
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第1题
固态NH4HS分解反应NH4HS（s)==NH3（g) + H2S（g)。在298 K时，NH4HS分解达平衡时气体总压为66.66 kPa。当固体NH4HS在一密闭容器中分解时，其中已有H2S存在，其压力为45.59 kPa。求平衡时各气体的分压。
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第3题
在1273K，总压力为30p0，反应CO2（g)+C（s)⇌2CO（g)达到平衡，在此温度下保持总压不变加入N2气，使N2气的分压达到20标准大气压，则加入N2气后的平衡将向左移动。
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第5题
在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 dm3密闭容器中，反应 2SO2（g) + O2（g) ==== 2SO3（g) 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为
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第6题
【计算题】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g)＋O2（g)催化剂2SO3（g)，知c始（SO2)＝0.4mol·L－1，c始（O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： （1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？ （2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
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第7题
【计算题】在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O4 = 2NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求： （1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为多少？。 （2)达到平衡时，体系的压强是开始时多少倍？ （3)平衡时还有多少mol N2O4？
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第8题
在298K时反应CuSO4·3H2O（s) = CuSO4（s) + 3H2O（g)的标准平衡常数为1x10-6，则此时平衡的水蒸气分压为（）。
A.1x10-4kPa
B.1kPa
C.0.1kPa
D.1x10-2kPa
第10题
在298K时反应CuSO4·3H2O（s) = CuSO4（s) + 3H2O（g)的标准平衡常数为1x10-6，则此时平衡的水蒸气分压为 （）。
A.1×10-4kPa
B.1kPa
C.0.1kPa
D.1x10-2kPa
