根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K（指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能（单位:kJ/mol)的范围为（)

根据范特霍夫方程温度越高渗透压越大，因此腌肉时可以在较高温度下腌制以提高保藏性。（）

一般反应温度上升10℃，反应速率增大一倍（即为原来的2倍）。为了使这一规律成立，活化能与温度间应保持如何关系？并求出下列温度下的活化能。 温度（K）：300、400、600、800、1000。

范特霍夫是哪一年获得的诺贝尔化学奖？

如果2NO2＝2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 （） ， 若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的 （）倍。

某反应A +B =C,当A的浓度增加为原来的2倍，反应速率增加为原来的4倍，当B的浓度增加为原来的2倍，反应速率增加为原来的2倍，所以该反应的反应级数为4。

温度升高能引起反应速率增大，而且对于活化能Ea越大的反应，速率增加得越显著。

对于等温等压条件的化学反应，若其 DrGm < 0，则其绝对值越大，反应速率也越快。

在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是△γHm。

升高相同温度时，一般化学反应速率增大倍数较多的是

某化学反应, 常温下，温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能约为（)kJ/mol