某反应在催化剂存在时，反应的活化能降低了41.840 kJ/mol，反应温度为625.0 K，测得反应速率常数增加为无催化剂时的1000倍。试计算并结合催化剂的基本特征说明该反应中，催化剂是怎样使反应的速率常数增加的

根据Arrhenius公式设反应有催化剂存在时k'=A'exp(一E'／RT)无催化剂存在时k=Aexp(一E a ／RT)则 [结论]根据催化作用的基本特征催化剂的加入为反应开辟了一条活化能较低的新途径与原途径平行发生。由于活化能的降低使活化分子的数目增加为无催化剂时的3140倍。但由于有无催化剂存在时的反应机制不同有催化剂存在时的频率因子是无催化剂时的1／3．14故而总的结果是使反应的速率常数增加1000倍。 根据Arrhenius公式,设反应有催化剂存在时k'=A'exp(一E'／RT),无催化剂存在时k=Aexp(一Ea／RT),则[结论]根据催化作用的基本特征,催化剂的加入为反应开辟了一条活化能较低的新途径,与原途径平行发生。由于活化能的降低,使活化分子的数目增加为无催化剂时的3140倍。但由于有无催化剂存在时的反应机制不同,有催化剂存在时的频率因子是无催化剂时的1／3．14,故而总的结果是使反应的速率常数增加1000倍。