已知Eθ(Cd2+／Cd)=一0．40 V，Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V，计算下列电池：Zn | Zn2+(0．010 mol.L-1)‖Cd2+(0．050 mol.L-1)| Cd的Eθ，△r2Gspθ，及E，△rGm数值，写出该电池表示的反应式。
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第1题
A.铁粉、镉粉皆会溶解
B.铁粉、镉粉皆不会溶解
C.铁粉溶解，镉粉不溶解
D.铁粉不溶解
第2题
A.铁粉、镉粉皆会溶解
B.铁粉、镉粉皆不会溶解
C.铁粉溶解，镉粉不溶解
D.铁粉不溶解
第3题
A.铁粉、镉粉皆会溶解
B.铁粉、镉粉皆不会溶解
C.铁粉溶解，镉粉不溶解
D.铁粉不溶解
第4题
已知
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1)，Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。
第5题
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
第6题
第7题
已知Cd2+的一级水解反应：Cd2++H2O=Cd(OH)++H+的
(298.15K)=
60.00kJ·mol-1;
(98.15K)= 20.00J·mol-1·K-1。(1)求 298.15K时，Cd2+的一级水解反应的标准解离平衡常数;(2)0.1mol·dm-3的Cd(NO3)2水溶液的pH。
第8题
用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0.1mol/kg。(已知
=-0.403V，
=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：
第9题
已知Cd2+的一级水解反应：Cd2++H2O=Cd(OH)++H+的
在298.15K为60kJ·mol-1，
在298.15K为20J·mol-1·K-1。试求298.15K时，此水解反应的标准平衡常数以及0.10mol·dm-3的Cd(NO3)2溶液的pH[设Cd(NO3)2在水溶液中完全电离或解离]。
第10题
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，
1.jpg)
假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
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