已知溶液中Cd2＋和Zn2＋浓度均为0．1mol.kg－1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问

已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，

已知溶液中Cd2＋和Zn2＋浓度均为0．1mol.kg－1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0 假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。

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更多“已知溶液中Cd2＋和Zn2＋浓度均为0．1mol.kg－1，…”相关的问题

第1题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2＋和Zn2＋

用电解沉积的办法分离Cd²⁺和Zn²⁺，已知H₂在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺浓度皆为0.1mol/kg。(已知=-0.403V，=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：

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第2题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的C

用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0．1 moL／kg。(已知

，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题： (1)哪种金属首先在阴极上析出？ (2)第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？ (3)当H2开始析出时，溶液中残留的两种金属的浓度各为多少？

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第3题

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为0.10mol·kg－1（设活度因子

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol·kg^-1(设活度因子均为1)，H₂(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：

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第4题

25℃时，某溶液中含有Ag（a1=0.05)，Cd2＋（a2=0.001)，Ni2＋（a3=0.1)和H＋（a4=0.001)，且已知H2（g)在Pt、Ag、Cd及Ni上

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。

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第5题

已知Eθ（Cd2+／Cd)=一0．40 V，Eθ（Zn2+／Zn)=一0．76 V，计算下列电池：Zn | Zn2+（0．010 mol.L-1)‖Cd2+（0

已知Eθ(Cd2+／Cd)=一0．40 V，Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V，计算下列电池：Zn | Zn2+(0．010 mol.L-1)‖Cd2+(0．050 mol.L-1)| Cd的Eθ，△r2Gspθ，及E，△rGm数值，写出该电池表示的反应式。

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第6题

已知（Cd2+/Cd)=0.40V，（Zn2+/Zn)=-0.76V，计算下列电池：Zn|Zn2+（0.010mol·L-1)|Cd2+（0.050mol·L-1)|Cd的，，及E

已知(Cd²⁺/Cd)=0.40V，(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，计算下列电池：Zn|Zn²⁺(0.010mol·L^-1)|Cd²⁺(0.050mol·L^-1)|Cd的，，及E，△_rG_m数值，写出该电池表示的反应式。