用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+,已知H2在Cd上的超电势为0.48V,在Zn上的超电势为0.70V,溶液中的Cd2+和Zn2+
用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+,已知H2在Cd上的超电势为0.48V,在Zn上的超电势为0.70V,溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0.1mol/kg。(已知=-0.403V,=-0.763V,离子的活度系数均为1,溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题:
用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+,已知H2在Cd上的超电势为0.48V,在Zn上的超电势为0.70V,溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0.1mol/kg。(已知=-0.403V,=-0.763V,离子的活度系数均为1,溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题:
第1题
用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+,已知H2在Cd上的超电势为0.48V,在Zn上的超电势为0.70V,溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0.1 moL/kg。(已知
,离子的活度系数均为1,溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题: (1)哪种金属首先在阴极上析出? (2)第二种金属开始析出时,前一种金属剩下的浓度为多少? (3)当H2开始析出时,溶液中残留的两种金属的浓度各为多少?
第2题
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0.1mol.kg-1,H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0.12V、0.48V和0.70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+?已知25℃时,
假设电解过程中保持溶液的pH=7,析出的H2(g)压力为100kPa。
第3题
在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:
第4题
25℃时,某溶液中含有Ag(a1=0.05),Cd2+(a2=0.001),Ni2+(a3=0.1)和H+(a4=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液,当外加电压从零开始逐渐增加时,在阴极上依次发生什么反应?假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。
第5题
25℃时,某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0.05)、Cd2+(α=0.001)、Ni2+(α=0.1)和H+(α=0.001)。若用Pt电极电解此溶液,则当外加电压从零开始逐渐增加时,分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12、0.20、0.30及0.24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计,H+的活度不随电解的进行而变化,析出的H2压力为101.325kPa。
第6题
在298K和标准压力时,电解一含Zn2+溶液,希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时,仍不会有H2(g)析出,试问溶液的pH值应控制在多少为好?已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V,并设此值与溶液浓度无关。
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