试计算压强为100 atm、密度为100 g／L的氧气的温度,已知氧气的范德瓦耳斯常量为a=1.360 atm·L²·mol－2,b= 0.03183L·mol－1.

把氧气当作范德瓦耳斯气体，它的范德瓦耳斯方程常量为a=1.36×10^-1m⁶·Pa·mol^-2，b=32×10^-6m³·mol^-1．试问压强为10.1MPa，密度为100kg·m^-3的氧气的温度是多少？并把结果与氧气当作理想气体时的结果作比较．

对于CO₂气体有范德瓦耳斯常量0°C时其摩尔体积为6.0x10^-4m³·mol^-1。试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

已知范德瓦耳斯气体的物态方程为

,

式中a和b为常数，求内能和熵作为温度和体积的函数．

已知范徳瓦耳斯气体物恋方程为

其内能为

其中a，b，c，d均为常量。试求：(1)该气体从V1等温膨胀到V2时系统对外界所做的功;(2)该气体在定体下升高△T温度所吸收的热量。

已知氮的临界压强求它的范德瓦耳斯正量a和b。

一容器内贮有氧气，其压强为1.013×10⁵Pa，温度为27℃。求：

(1)单位体积内的分子数；

(2)分子的平均平动动能；

(3)氧气的密度。

[玻尔兹曼常量k=1.38×10^-23J/K，气体常量R=8.314J/(mol·K)]