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[主观题]

用旋转圆盘电极电解0.1mol·L-1CuSO4（有大量Na2SO4)溶液，圆盘电极面积为55cm2，转速为1转/秒，Cu2+的扩散系数

用旋转圆盘电极电解0.1mol·L^-1CuSO₄(有大量Na₂SO₄)溶液，圆盘电极面积为55cm²，转速为1转/秒，Cu²⁺的扩散系数为1.1×10^-5cm²·s^-1，溶液粘度为1.2×10^-2g·cm^-1·s^-1，密度为1.1g·cm^-3，求通过电极的极限电流。

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第1题

用铜电极电解0.1mol·kg－1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为（)。

A.2Cl-─→Cl2+2e-

B.Cu─→Cu2++2e-

C.Cu─→Cu++e-

D.2OH-─→H2O+O2+2e-

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第2题

在0.1mol·L-1NaOH介质中，用阴极溶出伏安法测定S2-，以悬汞电极作为工作电极，在-0.40V时电解富集，然后溶出。分

在0.1mol·L^-1NaOH介质中，用阴极溶出伏安法测定S^2-，以悬汞电极作为工作电极，在-0.40V时电解富集，然后溶出。分别写出富集和溶出时的电极反应式。

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第3题

用电极反应表示下列物质的主要电解产物。（1)电解NiSO₄，水溶液，阳极用镍，阴极用铁;（2)电解熔融NaCl，阳极用镍，阴极用铁;（3)电极镍盐溶液c（Ni)=-0.1mol·kg^-1，如果在阴极上只要Ni析出，而不析出氢气，计算溶液最小pH（设H₂在Ni上超电势为0.21V)。

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第4题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为在298K时,用Zn（s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为在298K时,用Zn（s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件？

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第5题

有人建议用电解沉淀Cd²⁺的方法来分离溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺.已知原料液中Cd²⁺和Zn²⁺浓度均为0.1mol·kg^-1,H₂在Cd和Zn上析出的过电势分别为0.48V和0).70V.试讨论25℃时分离效果如何？

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第6题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2＋和Zn2＋

用电解沉积的办法分离Cd²⁺和Zn²⁺，已知H₂在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺浓度皆为0.1mol/kg。(已知用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0. =-0.403V，=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：

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第7题

某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )。

某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（)。

A.用该电池电解 CuCl2溶液，产生2.24L Cl2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移

B.工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH

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第8题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.116lg[j／（A·cm－2)] 在298K时，用Zn（s)作阴极，惰性物质作阳极

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

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第9题

X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是()。 X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的