电解镍盐溶液，其中c（Ni2＋)＝0．1 mol．dm－3。如果在阴极上只要Ni析出，而不析出H2，设氢在Ni上的超电位

电解镍盐溶液，其中c(Ni²⁺)=0.10mol·dm^-3。如果在阴极上只析出Ni，而不析出氢气，计算溶液的最小pH值(设氢气在Ni上的超电势为0.21V)。

A.Fe2+，Ni

B.Fe2+、H2

C.Ni2+，Ni

D.Ni2+，H2

A.Fe2+，Ni

B.Fe2+、H2

C.Ni2+，Ni

D.Ni2+，H2

在298K和标准压力时，电解含有Ag⁺(=0.05)、Fe²⁺(=0.01)、Cd²⁺(=0.001)、Ni²⁺(=0.1)和H⁺(=0.001)的混合溶液，并设不随电解的进行而变化，又已知H₂(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20V、0.24V、0.18V和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。

25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。

由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c(Ni²⁺)=0.0100mol·dm^-3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。

A.比氢更负电性金属

B.具有电子导电能力和不被氧化的石墨(碳)

C.电位在电解条件下，位于水的稳定状态图中氧线以上的各种金属，其中首先是铂

D.在电解条件下发生钝化的各种金属，如硫酸溶液中的铅;碱性溶液中的镍和铁

A.-0.265V

B.-0.256V

C.-0.315V

D.-0.059V