298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

根据下列反应组成电池

(1)写出电池符号；

(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；

已知

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

在25℃时,电池0.2)|Cd的标准

电动势E^θ=0.360V,试写出该电池的电极反应和电池反应,并计算其电动势E值.

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

有如下电池

Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

电池请:

(1)写出电极反应与电池反应:

(2)若电池的电动势E/V=0.07131-4.99×10^-6×(T/K-298),求正极在298K时的标准电极电势E^θ及电池反应的

(3)判断此电池在298K时吸热还是放热,为什么？

(4)若HBr的浓度b=0.1mol·kg^-1,=1.00×10^-12,电极E^θ(Ag+IAg)=0.80V,求电池的标准电动势E^θ.

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl，s)=-109.79kJ·mol^-1，(Hg₂Cl₂，s)=-210.75kJ·mol^-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.