通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，要判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等，装置应选（）

[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．

（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．

比较以上两方案，你认为的最佳方案是______，理由是（从环保、操作等角度分析）______．

[实验验证并得出结论]

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O₂

你认为上述假设哪个更合理______（填“①”或“②”）．

请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

[计算]在过氧化钠（Na₂O₂）中，

①氧元素的化合价为______；

②过氧化钠的相对分子质量为______；

③过氧化钠中钠、氧元素的质量比为______；

④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）