n = 3，l = 2的原子轨道上最多能容纳6个电子。

n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 ，最多能容纳 个电子

n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 ，最多能容纳 个电子

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错)

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错)

原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道最多只能容纳（）个电子。

在角量子数为2的电子亚层中，最多能容纳的电子数为（）

因为n=3时，原子轨道的3s,3p和3d，它们分别有1条、3条和5条轨道，因此可分别容纳2个，6个和10个电子，所以第三周期一共有18个元素。

某原子轨道的量子数ｎ＝4，L＝２，该轨道最多可容纳―个电子