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[主观题]

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为0.10mol·kg－1（设活度因子

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol·kg^-1(设活度因子均为1)，H₂(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为

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第1题

在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为0.10 mol

在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？

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第2题

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时，计算使电解能顺利进

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时的水溶液，当所用的电流密度j=5×10^-3A·cm^-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V，，忽略电阻引起的电位降，H₂O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时 =-237.129kJ·mol^-1。

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第3题

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH＋=1.0的水溶液,当所用的电流密度j= 时,计算使电解

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH+=1.0的水溶液,当所用的电流密度j= 在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解aH＋=1.0的水溶液,当所用的电流密度j= 时,计算使时,计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V,≈0,忽略电阻引起的电位降,H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol-1.

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第4题

在298K和标准压力下，用铁Fe（s)为阴极，C（石墨)为阳极，电解6.0mol·kg－1的NaCl水溶液。若H2（g)在铁阴极上的超电

在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg^-1的NaCl水溶液。若H₂(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。

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第5题

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm－2时，H2（g)和O2（g)在Ag（s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用A

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

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第6题

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨)为阳极，电解含CdCl2（0.01mol·kg－1)和CuCl2（0.02mol·kg－1)的水溶液。

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨)为阳极，电解含CdCl2（0.01mol·kg－1) (设活度因子均为1)，试问：

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨)为阳极，电解含CdCl2（0.01mol·kg－1)

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第7题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2＋和Zn2＋

用电解沉积的办法分离Cd²⁺和Zn²⁺，已知H₂在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺浓度皆为0.1mol/kg。(已知用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0. =-0.403V，=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：

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第8题

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω（KCl)=1.4941×10－3，通电后在质量

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10^-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10^-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K⁺和Cl^-的迁移数。

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第9题

在298K和标准压力时，电解含有Ag＋（=0.05)、Fe2＋（=0.01)、Cd2＋（=0.001)、Ni2＋（=0.1)和H＋（=0.001)的混合溶液，并设

在298K和标准压力时，电解含有Ag⁺( 在298K和标准压力时，电解含有Ag＋（=0.05)、Fe2＋（=0.01)、Cd2＋（=0.001 =0.05)、Fe²⁺(=0.01)、Cd²⁺(=0.001)、Ni²⁺(=0.1)和H⁺(=0.001)的混合溶液，并设不随电解的进行而变化，又已知H₂(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20V、0.24V、0.18V和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。