298K和p^{θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg－1<／sup>CuSO_{4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H2<／sub>时.残留的Cu2＋<／sup>浓度为若干？}}

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。

某溶液中含有1.00mol·kg^-1的Zn(NO₃)₂和1.00mol·kg^-1的Cu(NO₃)₂，pH=4.0，该溶液在25℃时，用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达-0.30V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu²⁺的浓度为多少？已知H₂在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2V，=-0.7628V，=0.337V。假设不考虑其活度因子的影响。

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，(设活度因子均为1)，试问：

298K时，用Pb(s)为电极来电解H₂SO₄溶液，已知其浓度为0.10mol·kg^-1，γ_±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E=1.0685V。试求H₂(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H₂SO₄的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势φ_甘汞=0.2806V。

在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg^-1的NaCl水溶液。若H₂(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。

298K、下，以Pt为阴极，电解含FeCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中不断搅拌，超电势可略去不计，并设活度因子均11。试问：

(1) 何种金属先析出？

(2) 第二种金属析出时至少需施加多大电压？

A.大于-0.06V

B.-0.06V

C.小于-0.06V

D.不能判定

已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，

假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。