题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
在0.1mol／L ZnCl2溶液中电解还原锌离子时，阴极过程为浓差极化。已知锌离子的扩散系数为1X10－5cm²／s，扩散层有效厚度为1.2X10－2cm。
试求：(1)20℃时阴极的极限扩散电流密度。
(2) 20℃时测得阴极过电位为0. 029V，相应的阴极电流密度应为多少？
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第1题
25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为()V,氢的析出电势为()V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.
25℃,100kPa时,用锌电极电解活度为1的锌盐的中性水溶液,阴极上电解出氢,则氢的平衡电极电势为（)V,氢的析出电势为（)V.已知氢在锌上的超电势为0.7V.
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第2题
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.116lg[j／（A·cm－2)] 在298K时，用Zn（s)作阴极，惰性物质作阳极
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
第3题
用锌盐作缓蚀剂，是由于金属表面腐蚀微电池中阴极区附近溶液中的局部pH值升高，锌离子与氢氧根离子生成氢氧化锌沉积，抑制了腐蚀过程的（)而起缓蚀作用。
A、阳极反应
B、阴极反应
C、阳极区
D、阴极区
第4题
电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜s
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10-5mol·L-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，ηH2=-0.70V；E
(zn2+/zn)=-0.763V)
第5题
下列关于湿法炼锌工艺的说法，错误的是()。
A.硫酸锌溶液电解沉积是阳极上析出金属锌，阴极上放出氧气
B.在高温时渣中有价金属锌、铅、镉等的氧化物被还原、挥发进人气相
C.浸出时大部分氟、氯离子进人溶液中，使电解液中氟、氯离子升高将造成阴极和阳极的腐蚀
D.滤液送焙烧矿中性浸出工序处理，滤渣浆化后送氧化锌酸浸槽间断酸浸
第6题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
第8题
极化是指电流通过电极与溶液的界面时电极电位偏离______的现象。按照极化产生的原因，可分为浓差极化与电化学
极化。由于电解过程中______引起的极化，称为浓差极化；由于______所引起的极化，称为电化学极化。
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第9题
计算在pH=10.0，c（NH3)=0.1mol·dm－3的溶液中Zn2＋／Zn电对的条件电极电势（忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子
计算在pH=10.0，c(NH3)=0.1mol·dm-3的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06。
