在0.1mol/L ZnCl2溶液中电解还原锌离子时,阴极过程为浓差极化。已知锌离子的扩散系数为1X10-5cm²/s,扩散层有效厚度为1.2X10-2cm。
试求:(1)20℃时阴极的极限扩散电流密度。
(2) 20℃时测得阴极过电位为0. 029V,相应的阴极电流密度应为多少?
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试求:(1)20℃时阴极的极限扩散电流密度。
(2) 20℃时测得阴极过电位为0. 029V,相应的阴极电流密度应为多少?
第1题
第2题
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件?
第3题
A、阳极反应
B、阴极反应
C、阳极区
D、阴极区
第4题
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液,当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时,锌是否能在铂电极上析出?如果介质[H<sup>+</sup>]=10-5mol·L-1时,锌是否能析出?(在锌电极上,ηH2=-0.70V;E(zn2+/zn)=-0.763V)
第5题
A.硫酸锌溶液电解沉积是阳极上析出金属锌,阴极上放出氧气
B.在高温时渣中有价金属锌、铅、镉等的氧化物被还原、挥发进人气相
C.浸出时大部分氟、氯离子进人溶液中,使电解液中氟、氯离子升高将造成阴极和阳极的腐蚀
D.滤液送焙烧矿中性浸出工序处理,滤渣浆化后送氧化锌酸浸槽间断酸浸
第6题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
第8题
第9题
计算在pH=10.0,c(NH3)=0.1mol·dm-3的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06。
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