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[主观题]

298 K时，用Pb（s )为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10 mol·kg－1,γ±=0. 265 ,若在电解过

298 K时，用Pb(s )为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10 mol·kg-1,γ±=0. 265 ,若在电解过程中,把Pb阴极与另-甘汞电极相连组成原电池,测得其电动势E=1.0685V。试求H2(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H2SO4的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势 298 K时，用Pb（s )为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10 mol·kg－1,γ± =0.2806V.

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第1题

298K时，用Pb（s)为电极来电解H2SO4溶液，已知其浓度为0.10mol·kg－1，γ±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一

298K时，用Pb(s)为电极来电解H₂SO₄溶液，已知其浓度为0.10mol·kg^-1，γ_±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E=1.0685V。试求H₂(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H₂SO₄的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势φ_甘汞=0.2806V。

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第2题

298K时.用Pb电极电解H₂SO₄溶液(0.10mol·kg^-1,γ_±=0.258).若在电解过程中把Pb阴极与摩尔甘求电极相连组成电池,测得其电动势E=1.0685V.试求H₂(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H₂SO₄的一级电离).

298K时.用Pb电极电解H₂SO₄溶液（0.10mol·kg^-1,γ_±=0.258).若在电解过程中把Pb阴极与摩尔甘求电极相连组成电池,测得其电动势E=1.0685V.试求H₂（g)在Pb阴极上的超电势（只考虑H₂SO₄的一级电离).

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第3题

在298K时，用Pb（s)作电极电解Pb（NO3)2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb（N03)2 16.64g，当与电解池串联的

在298K时，用Pb(s)作电极电解Pb(NO₃)₂溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N0₃)₂16.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb(NO₃)₂1.151g，计算Pb²⁺的迁移数。

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第4题

用Pb(s)电极电解Pb(NO₃)₂溶液,已知电解前溶液浓度为1g水中含有Pb(NO₃)₂1.66x1

用Pb（s)电极电解Pb（NO₃)₂溶液,已知电解前溶液浓度为1g水中含有Pb（NO₃)₂1.66x1

0^-2g.通电一段时间后,测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积.阳极区的溶液质量为62.50g,其中含有Pb(NO₃)₂1.151g.试计算Pb²⁺的迁移数.

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第5题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为在298K时,用Zn（s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件？

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第6题

在pH=1的H2SO4溶液中，电解0.1000mol·L-1CuSO4溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？已知，（Cu2+/Cu)=0.337

在pH=1的H₂SO₄溶液中，电解0.1000mol·L^-1CuSO₄溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？已知，(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(O₂/H₂O)=1.23V。

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第7题

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω（KCl)=1.4941×10－3，通电后在质量

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10^-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10^-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K⁺和Cl^-的迁移数。

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第8题

用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂(p^θ)IH+(a=1)O₂(p

用铂电极电解aH⁺=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH₂（p^θ)IH+（a=1)O₂（p

^θ)|Pt

(1)写出电解时的电极反应及电解反应;

(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E^θ(OH,H₂O|O₂|Pt)=0.401V.η(H₂)=0,η(O₂)=0.487V;

(3)当所用的电流密度为50A·m^-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.

已知Δ_tG_m^θ(H₂O,l)=-237.1kJ·mol^-1.

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第9题

在298K和标准压力时，电解一含Zn2＋溶液，希望当Zn2＋浓度降至1×10－4mol·kg－1时，仍不会有H2（g)析出，试问溶液的p

在298K和标准压力时，电解一含Zn²⁺溶液，希望当Zn²⁺浓度降至1×10^-4mol·kg^-1时，仍不会有H₂(g)析出，试问溶液的pH值应控制在多少为好？已知H₂(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与溶液浓度无关。

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第10题

298K和p^{θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg^{－1<／sup>CuSO_{4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H_{2<／sub>时.残留的Cu^{2＋<／sup>浓度为若干？}}}}}

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第11题

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η／V=0.72＋0.116lg[j／（A·cm－2)] 在298K时，用Zn（s)作阴极，惰性物质作阳极

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

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