用电解方法分离浓度均为8．00×10－2mol？L －1 Zn2＋和Ni2＋的混合溶液。试问（1)哪一离子先析出？阴极

用电解方法分离浓度均为8．00×10-2mol？L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出？阴极电位应维持在什么范围内，才可能使这两金属离子分离[vs．SHE(与标准氢电极相比)]？ (2)要达到定量分离，阴极电位应维持在什么范围(vs．SHE)？(已知

用电解方法分离浓度均为8．00×10－2mol？L －1 Zn2＋和Ni2＋的混合溶液。试问（1) )

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第1题

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为0.10mol·kg－1（设活度因子

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol·kg^-1(设活度因子均为1)，H₂(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为

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第2题

在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2＋、Zn2＋混合溶液。已知Cd2＋和Zn2＋的浓度均为0.10 mol

在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？

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第3题

有人建议用电解沉淀Cd²⁺的方法来分离溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺.已知原料液中Cd²⁺和Zn²⁺浓度均为0.1mol·kg^-1,H₂在Cd和Zn上析出的过电势分别为0.48V和0).70V.试讨论25℃时分离效果如何？

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第4题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd2＋和Zn2＋

用电解沉积的办法分离Cd²⁺和Zn²⁺，已知H₂在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0.70V，溶液中的Cd²⁺和Zn²⁺浓度皆为0.1mol/kg。(已知用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0.48V，在Zn上的超电势为0. =-0.403V，=-0.763V，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题：

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第5题

已知溶液中Cd2＋和Zn2＋浓度均为0．1mol.kg－1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问

已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，

已知溶液中Cd2＋和Zn2＋浓度均为0．1mol.kg－1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0 假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。

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第6题

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的C

用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0．1 moL／kg。(已知

用电解沉积的办法分离Cd2＋和Zn2＋，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题： (1)哪种金属首先在阴极上析出？ (2)第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？ (3)当H2开始析出时，溶液中残留的两种金属的浓度各为多少？

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第7题

在：pH=4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解1．000×10-2 mol？L-1ZnSO4溶液，在实验使用的电流密度下，H

2在铜电极上的超电位为一0．75 V；02在Pt阳极上的超电位为0．50 V，电解池的iR降为0．50 V，试问： (1)理论分解电压为多少？ (2)电解开始所需要的实际外加电压为多少？ (3)电解过程中电压变化吗？ (4)H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？

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第8题

某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时浓度是多少？可

某溶液中含有Ca²⁺、Ba²⁺，其浓度均为0.1mol·L^-1，缓慢加入Na₂SO₄，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时 $某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何$ 浓度是多少？可否用此方法分离Ca²⁺、Ba²⁺？CaSO₄开始沉淀的瞬间，Ba²⁺浓度是多少？